1 A 20 Elementos Número Atômico E Massa Atômica // spbtec.ru
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1 Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a Número de massa b Massa atômico c Número atômico d Raio atômico e Eletroafinidade 2 EFEI-MG As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua seu: a Massa atômica b Diâmetro atômico c Raios atômicos e iônico d Número atômico. 5. UFSCar-SP O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de massa atômica u, e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são fornecidas na tabela a seguir.

Número de Massa e Massa Atômica. Muito importante distinguir dois conceitos importantes da química, os quais, muitas vezes, causam confusão: número de massa e massa atômica. Destarte, como já referido acima, o número de massa A é obtido por meio da soma dos prótons chamado de número atômico e representado pela letra Z e nêutrons. O número atômico caracteriza um elemento químico. b Número de massa A: O número de massa é a soma dos prótons P e nêutrons N do núcleo de um átomo. A = PN ou A = ZN. Um átomo X será representado assim: A z X ou z X A. Átomo neutro. Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons. Exemplo: 11 Na. Para identificar o número dessas partículas, são determinados o número de massa e o número atômico. As massas atômicas são determinadas por comparação das massas dos átomos com um padrão de massas que equivale a 1/12 da massa do átomo de carbono. O valor numérico da massa atômica é muito próximo do valor do número de massa.

Quando dado junto com o número atômico ou o número de prótons, o número de massa informa o elemento e o isótopo de um átomo. Um átomo consiste em prótons, nêutrons e elétrons. Prótons e nêutrons estão localizados no núcleo de um átomo e têm massas aproximadamente 1.800 vezes maiores que os elétrons mais móveis. Propriedades fundamentais dos átomos, incluindo número atômico e massa atômica. O número atômico é o número de prótons em uma átomo, e isótopos têm o mesmo número atômico, porém diferem no número de nêutrons.

Vale destacar que o número atômico Z e o número de massa Asão informações que compõem a estrutura dos elementos químicos. Contudo, deve-se atentar aos conceitos para que não haja confusão, visto que o número atômico representa o número de prótons de um átomo, e o número de massa corresponde a soma do número de prótons e o. Escreva A e B no seu caderno e coloque os números de massa A e número atômico Z para melhor visualização. I - Vc já sabe que B possui nº de massa A = 39 não confunda massa atômica com número atômico, são coisas diferentes, na questão é pegadinha. II - Vc já sabe que o nº atômico do elemento "A" é 20. A massa atômica é a massa de um átomo medida em unidade de massa atômica, sendo simbolizada por “u”. 1 u equivale a um doze avos 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 isótopo natural do carbono mais abundante, que possui seis prótons e seis nêutrons, ou seja, um total de número de massa igual a 12. Menor número presente no quadrado indica o número atômico do elemento. Outra importância do número atômico é que, em 1913, Moseley organizou a tabela periódica por ordem crescente desse número. Assim, é possível verificar que apenas o número atômico aumenta de forma inteira e consecutiva na tabela.

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